Corps purs et mélanges
🎮Cours
1. La matière et les espèces chimiques
2. Corps purs et mélanges
3. Composition d’un mélange
4. Méthodes physiques d’identification
5. Méthodes chimiques d’identification
🧠 Flashcards
🎮 Cours en Learning Apps – Corps purs et mélanges
1. La matière et les espèces chimiques
2. Corps purs et mélanges
3. Composition d’un mélange
3.1. Pourcentage massique
3.2. Pourcentage volumique
4. Méthodes physiques d’identification
5. Méthodes chimiques d’identification
⚡Interro Flash⚡
Corps purs et mélanges
Corps purs et mélanges
Qu’est-ce qu’une espèce chimique ?
Une espèce chimique est un ensemble d’entités identiques (atomes, molécules ou ions) possédant les mêmes propriétés physiques et chimiques. Elle est caractérisée par une formule chimique et des propriétés observables.
Quelles sont les entités qui composent une espèce chimique ?
Une espèce chimique peut être constituée d’atomes, de molécules ou d’ions. Exemple : le dioxygène est une molécule formée de deux atomes d’oxygène.
Quelle est la différence entre propriété physique et propriété chimique ?
Une propriété physique s’observe sans transformer la matière (état, densité, température de fusion). Une propriété chimique décrit le comportement lors d’une réaction (combustion, oxydation, précipitation).
Quelle différence entre espèce chimique naturelle et synthétique ?
Une espèce naturelle est présente dans la nature. Une espèce synthétique est fabriquée par l’homme, mais possède les mêmes propriétés moléculaires et le même effet que la naturelle.
Quelle est la différence entre un corps pur simple et un corps pur composé ?
Un corps pur simple est formé d’atomes identiques (fer, cuivre, dioxygène). Un corps pur composé est formé de molécules comportant des atomes différents (eau, dioxyde de carbone, chlorure de sodium).
Quelle propriété permet d’affirmer qu’un corps est pur ?
Un corps pur possède des températures de fusion et d’ébullition fixes et une masse volumique constante tant que la pression reste la même.
Quelle est la différence entre mélange homogène et mélange hétérogène ?
Un mélange homogène ne présente qu’une seule phase visible (ex. eau salée, air). Un mélange hétérogène présente plusieurs phases visibles (ex. eau et huile, granite).
Exemples de mélange homogène et de mélange hétérogène
Homogènes : air, eau sucrée, thé. Hétérogènes : eau et huile, sable et eau, granite.
Quelle relation relie la masse, le volume et la masse volumique ?
La masse volumique est égale à la masse divisée par le volume : ρ = m / V.
Pourquoi la température d’ébullition reste-t-elle constante pour un corps pur ?
Lors d’un changement d’état d’un corps pur, la température reste constante tant que la transformation n’est pas achevée : c’est une caractéristique du corps pur.
Que révèle l’eau de chaux lors d’un test chimique ?
L’eau de chaux devient trouble en présence de dioxyde de carbone : ce test identifie le CO₂.
Comment savoir si une substance est un corps pur grâce à la chromatographie ?
Une seule tache sur le chromatogramme indique un corps pur. Plusieurs taches indiquent un mélange de plusieurs espèces.
Quelle est la différence entre pourcentage massique et pourcentage volumique ?
Le pourcentage massique compare la masse d’un constituant à la masse totale. Le pourcentage volumique compare le volume d’un constituant au volume total du mélange.
Quelle est la composition moyenne de l’air ?
L’air est un mélange gazeux homogène d’environ 80 % de diazote et 20 % de dioxygène, avec des traces d’argon, de dioxyde de carbone et de vapeur d’eau.
Quelle est la différence entre « miscible » et « soluble » ?
Deux liquides miscibles se mélangent de façon homogène (ex. eau-éthanol). Une substance soluble (solide) peut se dissoudre dans un solvant (liquide) (ex. sel dans l’eau).
Un exemple de mélange hétérogène du quotidien
Le mélange eau et huile est hétérogène : on observe deux phases qui ne se mélangent pas.
Qu’est-ce qu’un test chimique ?
Un test chimique est une expérience simple qui met en évidence une espèce chimique par un effet observable (détonation, changement de couleur, précipité).
Qu’est-ce que la chromatographie ?
La chromatographie sépare les constituants d’un mélange ; chaque espèce migre différemment et forme une tache à une hauteur caractéristique, ce qui facilite l’identification.
Comment identifier un gaz inconnu avec des tests chimiques ?
Eau de chaux : CO₂ (trouble) ; flamme : H₂ (détonation) ; bûchette incandescente : O₂ (réallumage).
Pourquoi la masse volumique permet-elle d’identifier une substance ?
Chaque corps pur possède une masse volumique propre ; la mesurer et la comparer à des valeurs de référence permet d’identifier l’espèce.
Qu’est-ce qu’un mélange homogène miscible ?
Un mélange de liquides qui se mélangent parfaitement en une seule phase (ex. eau et éthanol).
Qu’est-ce qu’un mélange hétérogène non miscible ?
Un mélange de liquides qui ne se mélangent pas ; ils forment des couches distinctes, comme l’huile et l’eau.
Quelle est la particularité d’un corps pur lors de la fusion ?
La température reste constante tant que tout le solide n’a pas fondu ; cette valeur est propre à chaque substance.
Comment reconnaître expérimentalement un corps pur ?
On suit la température pendant le changement d’état : si elle est constante, la substance est pure ; si elle varie, c’est un mélange.
Que signifie « solution homogène » ?
Le soluté est uniformément dissous dans le solvant (ex. sucre dans l’eau), formant une seule phase.
Qu’est-ce qu’un corps pur simple élémentaire ?
Un corps formé d’atomes identiques non associés en molécules complexes (ex. fer, cuivre, argent).
Qu’est-ce qu’un corps pur moléculaire ?
Un corps constitué de molécules identiques formées d’atomes liés (ex. eau, dioxygène, dioxyde de carbone).
Comment savoir si deux liquides sont miscibles ?
Après agitation, s’ils forment une seule phase sans séparation visible, ils sont miscibles ; sinon, ils ne le sont pas.
Quelle expérience permet d’identifier le dioxygène ?
Approcher une bûchette incandescente : si elle se rallume, il s’agit de dioxygène.
Quelle expérience permet d’identifier le dihydrogène ?
Approcher une flamme : une petite détonation (« pop ») indique la présence de dihydrogène.
Quelle expérience permet d’identifier le dioxyde de carbone ?
Faire barboter le gaz dans l’eau de chaux : elle devient trouble en présence de dioxyde de carbone.
Comment reconnaître une solution aqueuse contenant des ions métalliques ?
Ajouter de la soude : formation d’un précipité coloré (bleu pour Cu²⁺, vert pour Fe²⁺, rouille pour Fe³⁺).
Qu’est-ce qu’un mélange gazeux homogène ?
Un mélange dans lequel plusieurs gaz sont uniformément répartis ; l’air en est l’exemple le plus courant.
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Ce chapitre « L’organisme pluricellulaire, un ensemble de cellules spécialisées » s’inscrit dans le thème 1 « La Terre, la vie et l’organisation du vivant » du programme de seconde.
Bulletin Officiel :
- Connaissances : Chez les organismes unicellulaires, toutes les fonctions sont assurées par une seule cellule. Chez les organismes pluricellulaires, les organes sont constitués de cellules spécialisées formant des tissus, et assurant des fonctions particulières. Toutes les cellules d’un organisme sont issues d’une cellule unique à l’origine de cet organisme. Elles possèdent toutes initialement la même information génétique organisée en gènes constitués d’ADN (acide désoxyribonucléique). Cependant, les cellules spécialisées n’expriment qu’une partie de l’ADN.
- Notions fondamentales : cellule, matrice extracellulaire/paroi, tissu, organe ; organite, spécialisation cellulaire, ADN, double hélice, nucléotides (adénine, thymine, cytosine, guanine), complémentarité, gène, séquence.
- Capacités : Réaliser et /ou observer des préparations microscopiques montrant des cellules animales ou végétales. Observer et analyser des images de microscopie électronique. Distinguer les différentes échelles du vivant (molécules, cellules, tissus, organes, organisme) en donnant l’ordre de grandeur de leur taille.